Đề kiểm tra 15 phút chương trình nâng cao (cho các vùng khó khăn)

Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2ư CaCO3 + 2HCl đ CaCl2 + CO2ư + H2O NaOH + HCl đ NaCl + H2O NaHCO3 + NaOH đ Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl đ NaCl + CO2ư + H2O Nhận xét : từ phản ứng NaHCO3 với HCl và NaOH ta thấy NaHCO3 có tính lưỡng tính. Câu 2 : (3 điểm) a) (1 điểm) Hai phương trình hoá học điều chế Na từ 2 hợp chất khác nhau của Na : 2NaCl 2Na + Cl2 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O b) (1 điểm) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4 thì màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của Cu2+ giảm : Fe + Cu2+ đ Cu + Fe2+ màu xanh xanh rất nhạt Cho bột Cu vào dung dịch Fe3(SO4)2 thì dung dịch có màu vàng chuyển thành màu xanh vì nồng độ của Fe3+ giảm và nồng độ Cu2+ tăng : Cu + 2Fe3+ đ Cu2+ + 2Fe2+ màu vàng màu xanh c) (1 điểm) Các phương trình hoá học chứng minh CrO vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Tính khử : Tính oxi hoá : Câu 3 : (2 điểm) Một cốc nước giếng có chứa 0,03 mol Ca2+, 0,05 mol Na+, 0,02 mol Mg2+ ; 0,06 mol , 0,09 mol Cl–. a) (1,5 điểm) Ca2+ + CaCO3 + H2O Mg2+ + MgCO3 + H2O ị Để kết tủa hết 0,05 mol Ca2+ và Mg2+ cần 0,1 mol > 0,06 mol. ị Sau khi đun Ca2+, Mg2+ chưa kết tủa hết nên nước trong cốc vẫn còn tính cứng. b) (0,5 điểm) Nếu dùng nước trong giếng để giặt với chất giặt rửa tổng hợp thì sự hao tốn chất giặt rửa không đáng kể vì Ca2+ và Mg2+ không tạo kết tủa với chất giặt rửa tổng hợp. Câu 4 : (3 điểm) a) (1 điểm) Các phương trình hoá học : 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe3O4 + 8HCl đ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) Al + 4HNO3 đ Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Fe3O4 + 28HNO3 đ 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (4) b) (1 điểm) đ mAl = 0,2.27 = 0,54 (gam) đ = 2,86 – 0,54 = 2,32 (gam). c) (1 điểm) Từ (3) đ nNO = nAl = 0,02 mol Từ (4) đ VNO = = 0,523 (lít). Đề THI TốT NGHIệP THPT Đề Số 1 (Thời gian làm bài : 60 phút) 1. Metyl propionat là tên của hợp chất A. C2H5COOCH3. B. C3H7COOCH3. C. CH3COOC3H7. D. C2H5COOH. 2. Từ CH3OH và các chất vô cơ cần thiết, để điều chế metyl axetat ta chỉ cần  A. 2 phản ứng. B. 3 phản ứng. C. 4 phản ứng. D. 5 phản ứng. 3. Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất của este ? A. Có thể là chất lỏng hoặc chất rắn. B. Dễ tan trong nước. C. Nhiệt độ sôi thấp. D. Đa số có mùi thơm. 4. Để xà phòng hoá 8,8 g este đơn chức, no, mạch hở X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Sau phản ứng thu được 4,6 gam ancol Y. X là A. Etyl propionat. B. Etyl fomat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat. 5. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Nước Gia-ven là một trong các chất giặt rửa tổng hợp. B. Chất giặt rửa tổng hợp có phản ứng hoá học với chất bẩn. C. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp có cơ chế làm sạch giống nhau. D. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp đều gây ô nhiễm môi trường vì không bị phân hủy. 6. Thuốc thử dùng để phân biệt các bình riêng biệt đựng các dung dịch : glucozơ, glixerol, anilin là A. Cu(OH)2 /OH-. B. dung dịch [Ag(NH3)2]OH. C. nước brom. D. Na và nước brom. 7. Nhận xét nào sau đây không đúng ? A. Saccarozơ và mantozơ đều thuộc nhóm đisaccarit. B. Saccarozơ và mantozơ có cùng công thức phân tử. C. Saccarozơ và mantozơ đều tạo ra hai phân tử glucozơ khi bị thủy phân. D. Saccarozơ không có tính khử, mantozơ có tính khử. 8. Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A. CH3OH /HCl. B. Cu(OH)2. C. nước Br2. D. dung dịch AgNO3 /NH3. 9. Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : H2NCH2COOH, CH3COOH, C2H5NH2 cần dùng A. Na kim loại. B. Quỳ tím. C. dung dịch Ba(OH)2. D. dung dịch chứa hỗn hợp HCl và NaNO2. 10. Khối lượng Ag tạo thành khi thực hiện phản ứng tráng bạc hoàn toàn dung dịch chứa 9 gam glucozơ là A. 1,08 gam. B. 2,70 gam. C. 5,04 gam. D. 10,80 gam. 11. Công thức cấu tạo thu gọn của etylmetylamin là A. (C2H5)2NH. B. CH3NHC2H5. C. (C2H5)2NCH3. D. C2H5N(CH3)2. 12. Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần lực bazơ là : A. C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH. B. NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH ; C6H5NH2. C. (CH3)2NH ; CH3NH2 ; NH3 ; C6H5NH2. D. NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; CH3NH2. 13. Một hợp chất A vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH. A có thể là chất nào trong các chất sau ? A. CH3NH2 B. H2N–CH2–CH2–COOH C. H2N–CH2–COONa D. ClH3N–CH2–CH2–COOH. 14. X có công thức : Thuỷ phân hoàn toàn X, ta thu được A. 2 amino axit. B. 3 amino axit. C. 4 amino axit. D. 5 amino axit. 15. Tính chất nào sau đây không đúng với protein ? A. Đông tụ khi đun nóng hay gặp axit và kiềm. B. Thuỷ phân khi đun nóng với dung dịch axit, bazơ. C. Tạo kết tủa vàng với HNO3 đặc. D. Tạo sản phẩm màu tím với dung dịch CuSO4 16. Cho a-amino axit X có công thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 8,15 gam muối. X là A. Axit 2-aminopropanđioic. B. Axit 2-aminobutanđioic. C. Axit 2-aminopentanđioic. D. Axit 2-aminohexanđioic. 17. Trong số các tơ sợi sau đây : (1) tơ tằm ; (2) sợi bông ; (3) len ; (4) tơ nilon-6 ; (5) tơ axetat, các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là A. (1), (2), (3). B. (3), (4), (5). C. (2), (5). D. (1), (2). 18. Khối lượng phân tử trung bình của cao su tự nhiên là 105.000 u. Hệ số polime hoá gần đúng của loại cao su trên là A. 1944. B. 1744. C. 1644. D. 1544. 19. Chất nào sau đây là sản phẩm của quá trình đồng trùng hợp ? A. Poli(vinyl clorua) B. Cao su buna-S C. Polistiren D. Tơ nilon-6 20. Có bao nhiêu vật liệu polime trong các vật liệu sau : gốm, gỗ, nhựa, lụa, len, compozit, da bò ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 21. Hiện nay PVC được tổng hợp theo sơ đồ : Etilen đ 1,2-đicloetan đ vinyl clorua đ PVC Để tổng hợp 1 tấn PVC theo sơ đồ trên với hiệu suất cua mỗi qua trinh la 80% thì thể tích khí etilen (đktc) cần dùng là A. 700 m3. B. 448 m3. C. 286,72 m3. D. 183,5 m3. 22. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Kim loại có ánh kim là do cấu trúc mạng tinh thể kim loại. B. Tính cứng của kim loại chỉ phụ thuộc độ bền của liên kết kim loại. C. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại do các electron tự do gây nên. D. Các kim loại đều dễ dát mỏng và kéo sợi. 23. Cho các thế điện cực chuẩn : = – 2,37V, = – 0,76 V, = – 0,13 V, = + 0,34 V. Pin có suất điện động chuẩn lớn nhất là A. Pin Mg – Cu. B. Pin Zn – Pb. C. Pin Pb – Cu. D. Pin Zn – Cu. 24. Để hoà tan 1,3g một kim loại M có hoá trị 2 cần 20g dung dịch HCl 7,3%. M là A. Mg. B. Fe. C. Ca. D. Zn. 25. Khối lượng đồng thu được ở catot khi điện phân dung dịch đồng nitrat (điện cực graphit) với thời gian 965 giây, cường độ dòng điện 5A là A. 6,40 gam. B. 0,80 gam. C. 3,20 gam. D. 1,60 gam. 26. Trong một pin điện hoá, tác dụng của cầu muối là A. cho 2 dung dịch pha trộn với nhau. B. cho các kim loại di chuyển đến pin khác và ngược lại C. cho các cation và anion di chuyển qua lại. D. cho các electron di chuyển từ cực âm sang cực dương. 27. Phương trình điện phân nào sau đây không đúng ? A. 2ACln 2A + nCl2 B. 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 C. 4MOH 4M + 2H2O D. 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH 28. Cho trật tự dãy điện hoá sau : Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. Zn + 2Fe2+ đ Zn2+ + 2Fe3+ B. Cu + 2Ag+ đ Cu2+ + 2Ag C. Fe2+ + Ag+ đ Fe3+ + Ag D. Cu + 2Fe3+ đ 2Fe2+ + Cu2+ 29. Một mẫu nước cứng có chứa các muối CaCl2 và Mg(HCO3)2. Chất có thể khử được tính cứng của mẫu nước trên là A. NaOH. B. H2SO4. C. Ca(OH)2. D. Na3PO4. 30. Dãy kim loại nào sau đây đã được xếp theo chiều tăng dần của tính khử ? A. Al, Mg, Ca, K B. K, Ca, Mg, Al C. Al, Mg, K, Ca D. Ca, K, Mg, Al 31. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4], ta thấy A. có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa xuất hiện và kết tủa không tan. C. hai dung dịch không màu tan vào nhau. D. có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan nhanh, rồi kết tủa trở lại. 32. Để phân biệt các chất rắn : Al, Al2O3, Mg ta dùng A. dung dịch NaOH. B. dung dịch HCl. C. H2O và dung dịch FeCl2. D. dung dịch HCl và dung dịch FeCl2. 33. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ? A. Na+ B. Mg2+ C. Al3+ D. Fe2+ 34. Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn trong dung dịch có A. Na2CO3 và NaHCO3. B. Na2CO3. C. NaHCO3. D. Na2CO3 và NaOH. 35. Người ta thêm KAl(SO4)2.12H2O (tên thường gọi là phèn chua) vào nước để A. khử độ mặn của nước. B. khử tính cứng của nước. C. loại bỏ các rong, tảo. D. làm trong nước. 36. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá trị của m là A. 11,0. B. 12,28. C. 13,7. D. 19,5. 37. Điều nào sau đây đúng khi nói về ion Fe2+ ? A. Ion Fe2+ chỉ có tính oxi hoá. B. Ion Fe2+chỉ có tính khử. C. Ion Fe2+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. D. Ion Fe2+ có tính lưỡng tính. 38. Cr(OH)3 không phản ứng với A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch H2SO4 loãng. C. dung dịch NH3. D. dung dịch Br2 trong NaOH. 39. Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag, Al, Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng Ag, ta có thể dùng dung dịch A. Fe(NO3)3. B. AgNO3. C. CuCl2. D. Fe(NO3)2. 40. Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : Fe(NO3)3, Al(NO3)3 và Zn(NO3)2 ta dùng A. dung dịch Na2CO3. B. dung dịch NH3. C. dung dịch HCl. D. dung dịch Ba(OH)2. Đáp án Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án A A B C C A C B D D Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án B A B B D A C D B C Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án A C A D D C C A D A Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án A A D A D A C C A B Đề THI TốT NGHIệP THPT Đề Số 2 (Thời gian làm bài : 60 phút) 1. Nhận xét nào sau đây không đúng về este ? A. Các este có phân tử khối nhỏ cũng khó tan trong nước. B. Các este đều phản ứng với dung dịch hiđroxit của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. C. Mùi thơm của tất cả hoa quả đều là mùi của các este. D. Thành phần chính của mỡ động vật là este. 2. Khi thuỷ phân hoàn toàn 13,26 gam chất béo bằng dung dịch KOH thu được glixerol và 14,4 gam một muối kali duy nhất. Công thức của chất béo là A. (C17H35COO)3C3H5. B. (C15H31COO)3C3H5. C. (C17H33COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5. 3. Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân ta thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức cấu tạo của hai este là A. CH3COOCH3 và HCOOC2H5. B. CH2=CH–COOCH3 và HCOO–CH2–CH=CH2. C. HCOOCH3 và CH3COOH. D. CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3. 4. Cho sơ đồ chuyển hoá : X Y CH4 Các chất phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức không phù hợp với chất X là A. CH3COOCH3. B. CH3COOH. C. CH3COONH4. D. HCOOCH3 5. Cách làm sạch đồ dùng nào sau đây đúng ? A. Để rửa sạch lọ chứa anilin ta dùng dung dịch kiềm. B. Để khử mùi tanh của cá ta dùng chanh hay giấm. C. Để tẩy vết dầu mỡ một cách nhanh chóng ta dùng nước Gia-ven. D. Để làm mất màu mực viết bám trên áo trắng ta dùng chất giặt rửa tổng hợp. 6. Nhận định nào sau đây đúng ? A. Thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng xà phòng hoá. B. Phản ứng của glixerol với HNO3 đặc tạo ra glixerol trinitrat là phản ứng este hoá. C. Có thể dùng chất giặt rửa tổng hợp để giặt áo quần trong nước cứng. D. Xà phòng làm sạch vết bẩn vì cho phản ứng hoá học với chất bẩn. 7. Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 1,08 gam Ag kim loại. Số mol saccarozơ và mantozơ trong hỗn hợp lần lượt là A. 0,005 mol và 0,015 mol. B. 0,010 mol và 0,010 mol. C. 0,015 mol và 0,005 mol. D. 0,050 mol và 0,150 mol. 8. Nhận xét nào sau đây đúng ? A. Trong dung dịch, mantozơ có thể mở vòng còn saccarozơ thì không. B. Saccarozơ và mantozơ đều có nhóm –OH hemiaxetal. C. Saccarozơ và mantozơ đều tạo ra hai phân tử glucozơ khi bị thủy phân. D. Saccarozơ và mantozơ đều có phản ứng với dung dịch Ag[(NH3)2]OH. 9. ứng dụng nào dưới đây không đúng ? A. Saccarozơ được dùng trong công nghiệp tráng gương. B. Glucozơ dùng để tiêm trực tiếp vào tĩnh mạch bệnh nhân. C. Xenlulozơ dùng để sản xuất cồn công nghiệp. D. Saccarozơ dùng để sản xuất đường mạch nha. 10. Hai chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau ? A. Tinh bột và xenlulozơ. B. Glucozơ và fructozơ. C. Saccarozơ và mantozơ. D. Axit axetic và metyl fomat. 11. Cacbohiđrat không tham gia phản ứng tráng bạc là A. frutozơ. B. mantozơ. C. glucozơ. D. saccarozơ. 12. Khối lượng glucozơ dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A. 2,25 gam. B. 1,44 gam. C. 22,5 gam. D. 14,4 gam. 13. Cho 0,1 mol X có công thức H2NCxHyCOOH phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. X là A. axit aminoaxetic. B. axit 2-aminopropanoic. C. axit 2-aminopentanoic. D. axit 2-amino-3-metylbutanoic. 14. Nhận định nào dưới đây không đúng ? A. Hợp chất +NH3CH2COO– là amino axit. B. Hợp chất H2NCOOH là a-amino axit. C. Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao. D. Amino axit thường dễ tan trong nước. 15. Cho nước brom dư vào dung dịch anilin, thu được 16,5 gam kết tủa. Khối lượng anilin tham gia phản ứng là A. 30 gam. B. 34 gam. C. 36 gam. D. 32 gam. 16. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng khâu mạch polime là A. cho poli(vinyl axetat) tác dụng với NaOH. B. clo hoá nhựa PVC. C. hiđro hoá cao su buna. D. lưu hoá cao su. 17. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Cao su buna là sản phẩm đồng trùng hợp của buta-1,3-đien và natri axetat. B. Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của cloropren. C. Cao su buna-S là cao su lưu hoá. D. Cao su buna-N là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng. 18. Chất nào sau đây không tham gia phản ứng polime hoá ? A. CH2=CH–CH3 B. NH2–[CH2]10–COOH C. CH2=CH–CH=CH2 D. CH3–CH2–CH2–OH 19. Nhận xét nào sau đây đúng ? A. Các loại sợi vải, sợi len đều là tơ thiên nhiên. B. Tơ nilon-6 là tơ nhân tạo. C. Tơ visco là tơ tổng hợp. D. Tơ xenlulozơ axetat là tơ hoá học. 20. Khi pin điện hoá Zn - Cu hoạt động, ở catot xảy ra phản ứng : A. Cu2++ 2e đ Cu C. Cu đ Cu2+ + 2e B. Zn2+ + 2e đ Zn D. Zn đ Zn2+ + 2e 21. Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dung dịch chứa các ion Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, thì thứ tự các ion bị khư ở catot là : A. Ag +, Cu2+, Fe3+, H+. B. H+, Cu2+, Fe3+, Ag+. C. Cu2+, Ag+, Fe3+, H+. D. Ag +, Fe3+, Cu2+, H+. 22. Trong các điều kiện sau : (1) các điện cực phải có bản chất khác nhau ; (2) các điện cực phải tiếp xúc nhau ; (3) các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li ; (4) các điện cực phải là kim loại. Để xảy ra ăn mòn điện hoá phải hội đủ các điều kiện : A. (1) ; (2) ; (3) ; (4) B. (1) ; (3) ; (4) C. (1) ; (2) ; (3) D. (2) ; (3) ; (4) 23. Phương pháp nào sau đây không dùng để điều chế Cu ? A. Điện phân dung dịch CuSO4. B. Điện phân nóng chảy CuO. C. Khử CuO bằng khí CO. D. Khử CuO bằng khí H2. 24. Cho : = – 0,76 V ; = 0,80 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Zn - Ag là A. –1,56 V. B. + 0,04 V. C. + 1,56 V. D. – 0,04 V. 25. Trong các kim loại : Fe, Zn, Mn, Mg, Ca, Cr. Số kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 26. Kim loại nào sau đây không tạo ra peoxit khi phản ứng với O2 ? A. Liti. B. Natri. C. Kali. D. Rubiđi. 27. Điện phân NaOH nóng chảy với cường độ dòng 1,93 A trong thời gian 6 phút 40 giây, thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất của quá trình điện phân là A. 100%. B. 90%. C. 80%. D. 70%. 28. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng kim loại bám vào catot là A. 0,04 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 1,28 gam. 29. Cho 2,8 gam một kim loại X phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,12 lít khí (ở đktc). X là A. Na. B. Mg. C. Al. D. Fe. 30. Để làm mềm cả nước cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu ta dùng A. nhựa trao đổi ion. B. Ca(OH)2. C. H2SO4 loãng. D. Na2CO3. 31. Thổi khí NH3 đến dư vào các dung dịch AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2. Số kết tủa tạo thành là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 32. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các kim loại Cu, Fe vào từng dung dịch : AgNO3, FeSO4, FeCl3 ? A. 3. B. 4. C. 6. D. 2. 33. Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là A. 0,224. B. 0,336. C. 0,448. D. 2,240. 34. Đồng không phản ứng với A. dung dịch HCl có mặt O2. B. dung dịch H2SO4 đặc nguội. C. dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO3 và H2SO4. D. dung dịch FeSO4. 35. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào từng ống nghiệm chứa dung dịch các chất sau : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2SO4, Al(NO3)3. Sau phản ứng, số ống nghiệm có chất không tan là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 36. Trong các kim loại sau : Sn, Ni, Ag, Zn, Pb, Cr. Số kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 loãng là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. 37. ứng dụng nào sau đây của các kim loại được trình bày không đúng ? A. Zn, Sn, Cr, Ni dùng để tráng hay mạ lên các đồ vật bằng sắt. B. Pb, Zn được dùng để chế tạo pin hay ăcquy. C. Pb, Zn dùng làm dây dẫn điện. D. Ag, Ni dùng để đúc tiền. 38. Để loại bỏ SO2 từ hỗn hợp khí gồm CO2 và SO2 ta dùng A. dung dịch Br2. B. dung dịch H2SO4 đặc. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch Ca(OH)2. 39. Để phân biệt 4 chất rắn Na2CO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O và CaCO3 ta dùng A. H2O và dung dịch HCl. B. H2O và dung dịch NaOH. C. H2O và dung dịch BaCl2. D. H2O và dung dịch KCl. 40. Có 5 lọ đựng riêng biệt các dung dịch : NaNO3, Mg(NO3)2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl. Để phân biệt chúng chỉ cần dùng A. dung dịch HCl. B. dung dịch BaCl2. C. dung dịch AgNO3. D. dung dịch NaOH. Đáp án Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đáp án C C A D B C C A D A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án D A A B B D C D D A Câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án D C B C B A C C D D Câu 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án C B A D C D C A A D