Cấu tạo và cấu tạo và liên kết hóa học

CHƯƠNG 1 CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Mô hình nguyên tử Li Mô hình nguyên tử He www.wikipedia.com 1. Cấu tạo nguyên tử: Orbital Orbital s Orbital là khái niệm được nhắc đến trong cơ học lượng tử nhằm thay thế khái niệm quỹ đạo trong cơ học cổ điển hay trong mô hình sơ khai về nguyên tử. Orbital miêu tả hình dáng của phân bố xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử. Các electron quay quanh hạt nhân, với các mẫu hình phức tạp. Tuy nhiên, sẽ có những điểm trong không gian quanh hạt nhân, ở đó xác Orbital p suất tìm thấy electron là lớn nhất(>90%). Các điểm cùng có xác suất tìm thấy electron lớn nhất này được gọi là các orbital. 2.Cấu hình electron: Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau hay ở các vùng hiện diện của chúng 3. Liên kết hóa học: liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. • Liên kết ion • Liên kết cộng hóa trị • Liên kết cộng hóa trị phối hợp • Liên kết kim loại • Liên kết hiđrô 3.1.Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng một hay nhiều cặp điện tử (electron) chung. 3.1.1 Liên kết cộng hóa trị không phân cực. 3.1.2. Liên kết cộng hóa trị phân cực 4. Công thức cấu tạo theo Lewis : 5. Công thức cấu tạo theo Kekule : 6. Công thức của hợp chất hữu cơ: 7. Sự lai hóa : orbital sp3 và cấu tạo của metan 8. Cấu tạo của etan 9. Sự lai hóa : orbital sp2 và cấu tạo của eten 10. Sự lai hóa : orbital sp và cấu tạo của etyn 11. Sự lai hóa của N,O :