Bài giảng Cân bằng hóa học

Chương 8Cân bằng hóa học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 General Chemistry Cân bằng hoá học 8.1. Phản ứng thuận nghịch & Trạng thái cân bằng hoá học 8.2.Hằng số cân bằng & Mức độ diễn ra của qúa trình hoá học 8.3.Yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. Nguyên lý Le Chatelier HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.1.1. Phản ứng thuận nghịch  Phản ứng một chiều Ví dụ : Chiều p/u : một chiều TP p/u bất thuận nghịch (p/u hoàn toàn) Dùng dấu “  ” : chỉ chiều p/u. 8.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.1.1. Phản ứng thuận nghịch  Phản ứng thuận nghịch Ví dụ : P/u thuận : chiều TP P/u nghịch : chiều PT Dùng dấu “ ” : chỉ chiều p/u. Phản ứng thuận nghịch 8.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.1.2.Trạng thái cân bằng Ví dụ Tốc độ p/u Lúc đầu ( ) Tiếp tục p/u ( ) Thời gian ( ) Số ptử H2 & I2  HI = Số ptử HI  H2 & I2 Nồng độ các chất = const  Trạng thái cân bằng * Nguyen Huu Son 8.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng Đặc điểm Các chất p/u không tác dụng hoàn toàn để tạo thành s.phẩm Cân bằng động :ở trạng thái cân bằng L.chất giảm đi theo p/u thuận = L.chất tái tạo theo p/u nghịch  Vt = Vn HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứng Hệ đồng thể aA + bB  cC + dD Khi cân bằng Hằng số cân bằng 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứng P/u khí lý tưởng Biến thiên số mol khí 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứng Hệ di thể :  R – K CaCO3(R)  CaO(R) + CO2(k)  R – L NaCl(R) + H2O(l)  NaCl(dd) + H2O(l) NaCl(R)  Na+ + Cl- 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.2.Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff Ng.lý 1 : Ng.lý 2 : Năng lượng Gibbs Ở T = const  dT = 0 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.3.Quan hệ hằng số cân bằng Kcb & Biến thiên thế đẳng áp Phản ứng đồng thể aA + bB  cC + dD - Biến đổi thế đẳng áp ở nhiệt độ T - Biến đổi thế đẳng áp tiêu chuẩn ở nhiệt độ T R = 8.314J/moloK - Hằng số khí CA , CB , CC , CD - Nồng độ chất A, B, D, C a, b, c, d- Hệ số trong phương trình p/u Tỷ số nồng độ các chất phản ứng 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.3.Hằng số cân bằng Kcb & Biến thiên thế đẳng áp Khi cân bằng P/u của chất khí Khi cân bằng 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.3.Hằng số cân bằng Kcb & Biến thiên thế đẳng áp Mối quan hệ : Biết  Tính được Biết chiều diễn biến  Mức độ & Hiệu suất p/u 8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.2.3.Hằng số cân bằng Kcb & Hiệu ứng nhiệt phản ứng Trong khoảng nhiệt độ hẹp : H = const & S = const Tại T1  K1  Tại T2  K2  HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.3.1.Sự dịch chuyển cân bằng 8.3.3Ảnh hưởng của nhiệt độ 8.3.2.Ảnh hưởng của nồng độ 8.3.4.Ảnh hưởng của áp suất 8.3.5.Nguyên lý Le Chatelier 8.3.Yếu tố ảnh hưởng cân bằng. Ng.lý Le Chatelier HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.3.1.Sự dịch chuyền cân bằng aA + bB  cC + dD Trạng thái cân bằng: thông số C, T, P: xác định & Thay đổi C, T, P & Hệ dịch chuyển khỏi trạng thái cân bằng 8.3.Yếu tố ảnh hưởng cân bằng. Ng.lý Le Chatelier HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.3.2.Ảnh hưởng của nồng độ aA + bB  cC + dD Trạng thái cân bằng  Tăng nồng độ chất đầu  Tăng nồng độ sản phẩm 8.3.Yếu tố ảnh hưởng cân bằng. Ng.lý Le Chatelier HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48 8.3.2.Ảnh hưởng của nhiệt độ S = const H > O (p/u thu nhiệt) H Kc Kc = 2.8x102 at 1000K Nguyên lý Le Chatellier HUI© 2006 General Chemistry: Slide * of 48